Алкални метали - Француска, цезијум, рубидијум,калијум, натријум, литијум - такозвани су зато што формирају алкалије када су у интеракцији са водом. Због велике способности реаговања, ови елементи треба складиштити под слојем минералног уља или керозина. Најактивнија од свих ових супстанци сматра се Француска (има радиоактивност).
Алкални метали - мекане, сребрне супстанцебоја. Свеже исечена површина има карактеристичан сјај. Алкални метали врију и растопају на ниским температурама, имају високу топлоту и електричну проводљивост. Такође имају малу густину.
Хемијска својства алкалних метала
Супстанце су јаки редукциони агенси,показати степен оксидације (појединачно) +1 у једињењима. Са повећањем атомске масе алкалних метала, редукована способност се такође повећава. Готово сва једињења су растворљива у води, а све су јонске по природи.
Уз умерено загревање, алкални метали се упаљу у ваздух. У споју са водоником, супстанце формирају хидридне соли. Производи сагоревања, по правилу, су пероксиди.
Оксиди алкалних метала су чврстижуте супстанце (рубидијум и калијум оксиди), бијеле боје (оксиди натријума и литијума) и боје наранџастог (цезијум оксида). Ови оксиди могу реаговати са водом, киселинама, кисеоником, киселим и амфотерним оксидима. Ова основна својства су инхерентна у свим њима и имају изражен карактер.
Пероксиди алкалних метала су жућкасто-бели прах. Они су у стању реаговати са угљен-диоксидом и угљен-моноксидом, киселинама, не-метали, водом.
Хидроксиди алкалних метала сурастворљиве чврсте супстанце у белој боји. У овим једињењима, основне особине алкалије су (прилично јасно) испољене. Од литије до Француске јача се база и степен растворљивости у води. Сматра се да су хидроксиди довољно јаки електролити. Они реагују са солима, амфотерним хидроксидима и оксидима, појединачних не-метала, киселих оксида. Са изузетком везе са литијумом, сви остали показују термичку стабилност. Код калцинације литијум-хидроксида се јавља његово распадање у воду и оксид. Ова једињења добијају се електролизом водених раствора хлорида, низом размена реакција. Хидроксиди су такође произведени интеракцијом елемената (или оксида) са водом.
Практично све соли метала су описане (заосим појединачних литијумових соли) у води добро су растворљиве. Формирани слабијим киселинама, раствори соли имају средњу (алкалну) реакцију у вези са хидролизом, али соли формиране јаким киселинама не хидролизују. Уобичајене соли су камена сол, силикатни љепило (растворно стакло), калијум нитрат, софа бертхолетс, калијум перманганат, калија сода, сода пепео и други.
Све једињења алкалног метала поседујумогућност промене боје пламена. Ово се користи у хемијској анализи. Стога, фламе кармин црвено бојене са литијум јона, љубичастом - калијума јона у жуто - натријум беличасте пинк - рубидијум, љубичасте-Ред - цезијум.
Због чињенице да су сви алкални елементи најмоћнији редукциони агенси, они се могу добити електролизом соли соли.
Примена алкалних метала
Елементи се користе у различитим сферамаљудска активност. На пример, цесијум се користи у фотоцелицама. Код легура легура, литијум се користи као катализатор. Натријум је присутан у сијалицама са гасом, нуклеарни реактори као расхладно средство. Рубидијум се користи у научним истраживањима.
</ п>
