Сумпор (ИВ) оксид има име, такође формалнокористити у хемијској науци - сумпор диоксид, поред тога, ова супстанца се назива сумпор диоксид или сумпор диоксид. Оксида сумпора (ИВ) под нормалним условима - овај гас да немају боје, са необичном непријатног мириса, која подсећа на мирис утакмице у време паљења.
Гас се продужава с повећаним притиском, доктемпература се не разликује од уобичајене собне температуре. Супстанца је растворљива у води за производњу нестабилне сулфурне киселине. Степен растворљивости у води сумпор диоксида је на температури од 20 Ц 11,5 грама супстанце на 100 грама воде. Занимљиво је да, како се температура повећава, ниво растворљивости једињења смањује. Поред воде, сулфурни анхидрид је растворљив у етанолу и сумпорној киселини. У природи је сумпор диоксид, чија је формула СО2, један од елемената који чине вулканске гасове.
Индустријска производња сулфурног анхидрида базирана је на директном сагоријевању сумпора, такође је могуће производити овај гас калцинацијом сулфида, посебно као што је пирит.
Сулфурни гас се добија и лабораторијским средствима. У ту сврху се врши ефекат на сулфите јаких киселина. Као главна супстанца у лабораторијама такође се користе хидросулфити. Таква реакција има облик једначине: На2С03 + Х2С04 → На2С04 + Х2С03. Резултат реакције как видно из једначине, сумпорна киселина, која због своје нестабилности одмах распада да би сумпор-диоксида и воде.
Мање је често, за добивање супстанце, користи се метода у којој су ниско активни метали изложени разређеном сумпорној киселини, а реакција мора наставити са загревањем радног раствора.
Главне хемијске особине сулфурног анхидрида су следеће.
Гас сумпора се апсорбује у ултраљубичастом опсегу спектра. Класификован је као киселински оксид. Као што је већ наведено, сумпор диоксид је растворљив у води током реверзибилне хемијске реакције.
Када гас реагује са алкалијамадобијају се сулфити. Уопште, ако карактеришемо хемијску активност овог гаса, треба га препознати као прилично висок. У току реакција се најчешће манифестују редукционе особине супстанце, а ниво оксидације сумпора, када се реакције настављају, постаје већи.
Оксидирајућа својства сумпор-диоксидапроводе реакције праћене снажним редукционим агенсима. На примјер, у индустријском сектору се користи метода која се користи за добијање сумпора, што се смањује његовим редукцијом са угљенмоноксидом (ИИ).
Сулфур (ИВ) оксид у хемијској индустријиКористи се углавном за производњу сумпорне киселине. У принципу, његова примена је врло широка и нејасна. Чињеница је да је сумпор-диоксид токсичан. Када се удише, може доћи до тровања, чији су симптоми потапљивање у грлу, излијечени нос, кашаљ. Код инхалације, сумпорни диоксид штети што више концентрација супстанце. У високим концентрацијама могу настати тешке последице, укључујући угушћавање, поремећај говора и плућни едем.
Сулфур (ИВ) оксид се користи у хранииндустрија, посебно је присутна у алкохолним пићима као конзерванс. У текстилној производњи користи се као компонента средстава за избјељивање различитих материјала који се не могу избјећи хлорним спојевима.
У индустријским и научним лабораторијама оксид сумпора(ИВ) делује као неопходан растварач, али у овом случају треба запамтити да гас може садржати нечистоће воде и СО3, што може утицати на чистоћу и исправност реакционог тока у присуству диоксида. Према томе, у овим случајевима гас се прво пречисти пролазом кроз филтер са концентрованим садржајем Х2СО4, неопходно у затвореном суду.
Због широке употребе сумпор-диоксидаделује као један од главних загађивача атмосфере. Посебно опасне су емисије из сагоревања енергетских ресурса којима смо упознати - угља, природног гаса и нафте. По правилу, већина штетних ефеката је кроз падавине, јер је кишница коначни производ присуства супстанце у аеросолном облику.
Тренутно је највећа концентрација овог гаса забележена на сјеверној хемисфери Земље, пре свега у САД, Украјини, Западној Европи и западним регионима Русије.
</ п>
