Сулфурна киселина је неорганскадибазна, нестабилна киселина средње чврстоће. Слабо једињење познато је само у воденим растворима у концентрацији не више од шест процената. Приликом покушаја изолације чисте сумпорне киселине, раствара се на сумпорни оксид (СО2) и воду (Х2О). На пример, када се изложе сумпорне киселине (Х2СО4) у концентрованом облику у натријум сулфита (На2СО3) уместо сумпорастом киселином ослобађа сумпор оксида (СО2). Овако изгледа ова реакција:
На2СО3 (натријум сулфат) + Х2СО4 (сумпорна киселина) = На2С04 (натријум сулфат) + СО2 (сумпор диоксид) + Х2О (вода)
Раствор сумпорне киселине
Приликом складиштења неопходно је искључити приступ ваздуху. У супротном, сумпорна киселина, полако апсорбујући кисеоник (О2), претвориће се у сумпорну киселину.
2Х2С03 (сумпорна киселина) + О2 (кисеоник) = 2Х2С04 (сумпорна киселина)
Рјешења сумпорне киселине имајупецулиар смелл (мирис подсећа остаје након спаљивања меч), присуство што се може објаснити присуством сумпордиоксида (СО2), нису хемијски везана вода.
Хемијска својства сумпорне киселине
1. Сумпорна киселина (формула Х2СО3) може се користити као редукциони агенс или средство за оксидацију.
Х2С03 је добар редукциони агенс. Уз помоћ, могуће је добити халогениране хидроген халиде из слободних халогена. На пример:
Х2СО3 (сумпораста киселина) + Цл2 (гасни хлор) + Х2О (вода) = Х2СО4 (сумпорна киселина) + 2ХЦл (хлороводонична киселина)
Али када се сарађује са јаким редукционим агенсима, ова киселина ће деловати као оксидациони агенс. Пример је реакција сумпорне киселине са водоник-сулфидом:
Х2СО3 (сумпорна киселина) + 2Х2С (водоник сулфид) = 3С (сумпор) + 3Х2О (вода)
2. Хемијска једињења која се сматрају формирају две врсте соли - сулфити (средњи) и хидросулфити (кисели). Ове соли су редукциони агенси, као и (Х2СО3) сулфурна киселина. Када се оксидишу, формирају се соли сумпорне киселине. Када се калцинишу сулфити активних метала, формирају се сулфати и сулфиди. То је реакција само-оксидације. На пример:
4На2СО3 (натријум сулфит) = На2С (натријум сулфид) + 3На2С04 (натријум сулфат)
Натријум и калијум сулфити (На2С03 и К2С03)Користе се за бојење тканина у текстилној индустрији, за бељење метала и за фотографисање. Калцијум хидросулфит (Ца (ХСО3) 2), који постоји само у раствору, користи се за прераду дрвета у специјалној сулфитној пулпи. Из тога, онда направите папир.
Коришћење сумпорне киселине
Користи се сумпорна киселина:
- за промену боје вуне, свиле, дрвне пулпе, папира и других сличних супстанци које не издржавају бељење помоћу јаких оксиданата (нпр. хлор);
- као конзерванс и антисептик, на пример, за спречавање ферментације зрна приликом добијања скроба или за спречавање процеса ферментације у бачвама вина;
- за очување производа, на пример, када се конзервира поврће и воће;
- у преради дрвета у целулозуСулфит, из којег се добија папир. У овом случају се користи раствор калцијум хидросулфита (Ца (ХСО3) 2), који раствара лигнин, специјалну супстанцу која везује целулозна влакна.
Сумпорна киселина: припрема
Ова киселина се може добити растварањем гасова сумпор диоксида (СО2) у води (Х2О). Требаће вам сумпорна киселина у концентрованом облику (Х2СО4), бакру (Цу) и епрувети. Алгоритам акција:
1. Пажљиво налијте концентровану сумпорну киселину у цев, а затим ставите комад бакра. Топлота. Појављује се следећа реакција:
Цу (бакар) + 2Х2С04 (сумпорна киселина) = ЦуСО4 (сумпор сулфат) + СО2 (кисели гас) + Х2О (вода)
2. Проток сумпор-диоксида треба послати у епрувету водом. Када се раствара, долази до хемијске реакције са водом, што резултира стварањем сумпорне киселине:
СО2 (кисели гас) + Х2О (вода) = Х2С03
Дакле, пропуштањем сумпор диоксида кроз воду, можетеда добије сумпорну киселину. Треба напоменути да овај гас има иритирајуће дејство на омотнице ваздушних путева, може изазвати њихово упалу, као и губитак апетита. Са продуженом инхалацијом могуће је изгубити свест. Руковати овим гасом са изузетним опрезом и бригом.
</ п>
