Сумпор диоксид (сумпор диоксид, сумпор диоксид, анхидридсулпхуроус) је безбојан гас који у нормалним условима има оштар карактеристичан мирис (сличан мирису осветљеног меча). Под притиском се стави на собну температуру. Сумпор диоксид је растворљив у води, а формира се нестабилна сумпорна киселина. Ова супстанца се такође раствара у сумпорној киселини и етанолу. Ово је једна од главних компоненти која чине вулканске гасове.
Како добити кисели гас
Производња СО2 - сумпор диоксида - на индустријски начин се састоји од сагоревања сумпора или сагоријевања (углавном пирита).
4ФеС2 (пирит) + 11О2 = 2Фе2О3 (железов оксид) + 8СО2 (сумпор диоксид).
У лабораторијским условима, сумпор диоксид може битиДобија се акцијом јаких киселина на хидросулфите и сулфите. Истовремено, резултујући сумпор диоксид се одмах распада у воду и сумпор диоксид. На пример:
На2СО3 (натријум сулфита) + Х2СО4 (сумпорна киселина) = На2СО4 (натријум сулфат) + Х2СО3 (сумпораста киселина).
Х2СО3 (сумпорна киселина) = Х2О (вода) + СО2 (сумпор диоксид).
Трећа метода за производњу сулфурног анхидридаје изложена у концентровану сумпорну киселину загревањем на мање активне метале. На пример: Цу (бакар) + 2Х2СО4 (сумпорна киселина) = ЦуСО4 (бакар сулфат) + СО2 (сумпор диоксид) + 2Х2О (воде).
Хемијске особине сумпор-диоксида
Формула сумпор диоксида је СО3. Ова супстанца се односи на киселе оксиде.
1. Сумпорни диоксид се раствара у води, уз формирање сумпорне киселине. У нормалним условима, ова реакција је реверзибилна.
СО2 (сумпор диоксид) + Х2О (вода) = Х2СО3 (сумпорна киселина).
2. Уз алкалије, сумпор диоксид формира сулфите. На пример: 2НаОХ (натријум хидроксид) + СО2 (кисели гас) = На2С03 (натријум сулфит) + Х2О (вода).
3. Хемијска активност сумпор диоксида је прилично висока. Смањење својстава сулфурног анхидрида је најизраженије. У таквим реакцијама повећава се степен оксидације сумпора. На пример: 1) СО2 (сумпор диоксид) + Бр2 (брома) + 2Х2О (вода) = Х2СО4 (сумпорна киселина) + 2ХБр (бромоводоник); 2) 2СО2 (сумпор диоксид) + О2 (кисеоник) = 2СО3 (сулфит); 3) 5СО2 (сумпордиоксида) + 2КМнО4 (калијум перманганат) + 2Х2О (вода) = 2Х2СО4 (сумпорна киселина) + 2МнСО4 (манган сулфат) + К2СО4 (калијум сулфат).
Ова друга реакција је пример квалитативне реакције на СО2 и СО3. Постоји промјена боје рјешења љубичасте боје).
4. У присуству јаких редукционих средстава, сулфурни анхидрид може показати оксидациона својства. На пример, да би се извукли у металургији сумпора из димних гасова, употребом реконституцију сумпордиоксида са угљен моноксид (ЦО): СО2 (сумпор диоксид) + 2ЦО (угљен моноксид) = 2ЦО2 (угљен диоксид) + С (сумпора).
Такође, оксидативна својства ове супстанце се користе за производњу ксилитола богатог фосфором: ПХ3 (фосфин) + СО2 (сулпхуроус гас) = Х3ПО2 (фосфорна киселина) + С (сумпор).
Где се користи сумпорни диоксид
У суштини, сумпор диоксид се користи за производњусумпорна киселина. Такође се користи као конзерванс (Е-220) у производњи алкохолних пића (вино и остала пића средње категорије цијена). Због својства овог гаса, за убијање различитих микроорганизама, они сакупљају складишта и поврће. Осим тога, сулфур оксид се користи за бељење вуне, свиле, сламе (материјали који се не могу избјећи хлором). У лабораторијама се сумпор диоксид користи као растварач, а како би се произвели различити соли сумпорне киселине.
Физиолошки ефекти
Сумпорни диоксид има јаку токсичностсвојства. Симптоми тровања - кашаљ, цурење из носа, промуклости, необичном укус у устима, снажног свраб у грлу. Удисање сумпордиоксида у високим концентрацијама настаје проблема са гутањем и гушење, поремећај говора, мучнина и повраћање може јавити акутни плућни едем.
МПЦ сумпор-диоксида:
- у затвореном - 10 мг / м³;
- просечна максимална посла ин аир - 0.05 мг / м³.
Осетљивост на сумпор-диоксид код појединаца, биљки и животиња је различита. На пример, међу дрвећима најстабилнији су храст и бреза, а најмање - смрча и бор.
</ п>
