Хајде да разговарамо о томе како одредити природу оксида. За почетак, све супстанце су подељене у две групе: једноставне и сложене. Једноставне супстанце се деле на метале и не-метале. Комплексна једињења су подељена у четири класе: базе, оксиди, соли, киселине.
Пошто природа оксида зависи од њиховог састава,За почетак ћемо дефинисати ову класу неорганских супстанци. Оксиди су сложене супстанце које се састоје од два елемента. Њихова специфичност је да се кисеоник увек налази у формули са другим (последњим) елементом.
Најчешћа опција јеинтеракција са кисеоником једноставних супстанци (метали, не-метали). На пример, током интеракције магнезијума са кисеоником формира се магнезијум оксид, који показује основне особине.
Природа оксида зависи од њиховог састава. Постоје одређена правила која називају такве супстанце.
Ако оксид формирају метали главних подгрупа,Валенце није назначено. На пример, калцијум оксид ЦаО. Ако се у саставу први пут налази метал сличне подгрупе, која има варијабилну валенцију, онда мора бити означена римским бројем. Убацује се након имена везе у заградама. На пример, постоје оксиди гвожђа (2) и (3). Када се формирају формуле оксида, мора се запамтити да збир степена оксидације у њој треба бити нула.
Размотримо како зависи природа оксидастепен оксидације. Метали који имају оксидационо стање од +1 и +2 формирају главне оксиде са кисеоником. Специфичност таквих једињења је основна природа оксида. Таква једињења улазе у хемијску интеракцију са оксидима који формирају соли не-метала и формирају соли са њима. Поред тога, основни оксиди реагују са киселинама. Производ интеракције зависи од количине у којој су узети полазни материјали.
Неметали, као и метали са степенима оксидацијеод +4 до +7, формирају киселине киселе оксиде. Природа оксида подразумева интеракцију са базама (алкалије). Резултат интеракције зависи од количине у којој је узета оригинална алкалија. По свом недостатку, кисела со је формирана као производ интеракције. На пример, у реакцији угљен моноксида (4) са натријум хидроксидом, формира се натријум хидрогенкарбонат (кисела со).
У случају реакције киселог оксида са вишком алкала, производ реакције је просјечна сол (натријум карбонат). Природа киселих оксида зависи од степена оксидације.
Они су подељени на оксиде који формирају соли (у којима је степен оксидације елемента једнак броју групе), као и индиферентним оксидима који нису способни за формирање соли.
Постоји и амфотерна природа својстава оксида. Његова суштина се састоји у интеракцији ових једињења са киселинама и алкалијама. Који оксиди имају двоструке (амфотерне) особине? Ово укључује бинарна једињења метала са степеном оксидације +3, као и оксиди берилијума, цинка.
Постоје различити начини добијања оксида. Најчешћа опција је интеракција са кисеоником од једноставних супстанци (метали, не-метали). На пример, током интеракције магнезијума са кисеоником формира се магнезијум оксид, који показује основне особине.
Поред тога, оксиди се такође могу добити интеракцијом комплексних супстанци са молекуларним кисеоником. На пример, приликом сагоревања пирита (гвожде сулфид 2), могу се одмах добити два оксида: сумпор и гвожђе.
Разматра се још једна могућност за производњу оксидареакција разлагања соли киселина киселина. На пример, распадање калцијум карбоната може произвести угљен-диоксид и калцијум-оксид (брзо креч).
Основни и амфотерни оксиди се формирају приликом разградње нерастворљивих база. На пример, након калцинације жељезног хидроксида (3), формирају се оксид железа (3) и водена пара.
Оксиди су класе неорганских супстанци које имају широку индустријску примену. Користе се у грађевинској индустрији, фармацеутској индустрији, медицини.
Поред тога, амфотерни оксиди се често користе у органској синтези као катализатори (убрзаваоци хемијских процеса).
</ п>
